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A estrutura da matéria - EF09CI03

A estrutura da matéria
identificar e descrever modelos referentes a estrutura da matéria – EF09CI03

Ao longo da história, diversos modelos foram propostos para descrever a estrutura da matéria, especificamente a constituição do átomo e a composição de moléculas simples. Esses modelos evoluíram à medida que novas descobertas científicas foram feitas.

Abaixo um resumo dos principais modelos e como eles se comparam a outros modelos propostos ao longo da história.

Modelo de Dalton (início do século XIX):
1-John Dalton propôs um modelo no qual o átomo era considerado a menor partícula indivisível da matéria.

Segundo Dalton, os átomos eram esferas sólidas, indivisíveis e indestrutíveis.
Esse modelo foi baseado em experimentos e observações de reações químicas, mas não explicava a estrutura interna dos átomos.

Modelo de Thomson (final do século XIX):
2-J.J. Thomson propôs o modelo do pudim de passas, também conhecido como modelo do elétron.

Nesse modelo, os átomos eram considerados esferas positivamente carregadas com elétrons dispersos no interior, como passas em um pudim.

Thomson descobriu os elétrons através de seus experimentos com tubos de raios catódicos.
Esse modelo sugeriu que os átomos não eram indivisíveis, mas possuíam partículas subatômicas.

Modelo de Rutherford (início do século XX):
Ernest Rutherford propôs o modelo planetário do átomo.
Nesse modelo, os átomos possuíam um núcleo central carregado positivamente, onde a maior parte da massa estava concentrada, e elétrons orbitavam ao redor do núcleo.

Essa descoberta foi baseada em seu famoso experimento de espalhamento de partículas alfa.
O modelo de Rutherford evidenciou a existência de um núcleo atômico e que a maior parte do átomo é espaço vazio.

Modelo de Bohr (início do século XX):
Niels Bohr desenvolveu o modelo do átomo com órbitas eletrônicas quantizadas.
Segundo esse modelo, os elétrons orbitavam em camadas ou órbitas específicas ao redor do núcleo do átomo e só podiam ocupar determinadas órbitas de energia quantizada.

O modelo de Bohr explicou as linhas espectrais observadas em experimentos e forneceu uma descrição mais precisa da estrutura eletrônica dos átomos.

Conclusão
Esses modelos foram importantes marcos na compreensão da estrutura da matéria,

mas foram refinados e ampliados com o tempo com base em novas descobertas. Modelos mais recentes, como o modelo quântico, que incorpora a mecânica quântica, fornecem uma descrição mais completa e precisa da estrutura atômica e molecular.

Atividade:
Questão 1: Qual modelo propôs que os átomos eram esferas indivisíveis e indestrutíveis?
a) Modelo de Thomson
b) Modelo de Rutherford
c) Modelo de Bohr
d) Modelo de Dalton

Questão 2: Qual modelo introduziu a ideia de elétrons dispersos em um átomo positivamente carregado?
a) Modelo de Thomson
b) Modelo de Rutherford
c) Modelo de Bohr
d) Modelo de Dalton

Questão 3: Qual modelo descreveu órbitas eletrônicas quantizadas ao redor do núcleo do átomo?
a) Modelo de Thomson
b) Modelo de Rutherford
c) Modelo de Bohr
d) Modelo de Dalton

Gabarito:
1-d) Modelo de Dalton
2-a) Modelo de Thomson
3-c) Modelo de Bohr

 

Henrique de Melo – Professor e Pedagogo

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